Kaktusi

S + KClO3 =? reakcijska enačba

Katera snov nastane s segrevanjem zmesi, ki vsebuje žveplo in kalijev klorat (S + KClO3 =?)? Ali se ta interakcija nanaša na OIA? Na kratko opišite fizikalne in kemijske lastnosti kalijevega klorata.

Ko se segreje na temperaturo mešanice, ki vsebuje žveplo in kalijev klorat (S + KClO3 =?), Lahko dobimo kalijev klorid in žveplov dioksid. Molekularna enačba ima naslednjo obliko:

Kalijev klorat (bertoletna sol) je bela trdna snov. Taljenje brez razpada, razpade z nadaljnjim segrevanjem. Molekularna enačba za reakcijo toplotne razgradnje kalijevega klorata, ki se pojavi pri višji temperaturi, vodi v tvorbo kalijevega klorida in kalijevega perklorata in ima obliko:

Če je v reakcijskem mediju katalizator, so produkti kalijev klorid in kisik (laboratorijska metoda za proizvodnjo tega plina): t

Kalijev klorat je zelo topen v vodi (ne hidroliziran). Kristaliničnega ne tvori. Razgradi se s koncentriranimi kislinami. Močan oksidant med sintranjem.

130 ^<0>] "Title =" Prikazano s strani QuickLaTeX.com "/>

250 ^<0>] "Title =" Prikazano s strani QuickLaTeX.com "/>

Kalijev klorat z nesorazmerno reakcijo istega kovinskega hipoklorita.

http://ru.solverbook.com/question/s-kclo3-uravnenie-reakcii/

Kalij + žveplo =.

K + S = K2S-kalijev sulfid

Druga vprašanja iz kategorije

CH4 => CH3Br => C2H6 => C2H5C1.

3) kalijev hidroksid + fosforjeva kislina =

2) Določimo maso oborine, ki nastane z delovanjem barijevega hidroksida na 50 g 19,6% raztopine žveplove kisline.

c) bakrov (II) oksid in bakrov (II) hidroksid

g) železo in ogljikov monoksid (IV)

Preberite tudi

kalcijev oksid, bakrov oksid (2), barijev hidroksid, natrij, voda, kalij, žveplo, kisik, vodik, katera od teh snovi bo medsebojno vplivala? napišite enačbe reakcij.

S + O₂-
žveplo + kalij
žveplo + vodik
vodikov sulfid + O₂-gorenje

1-kalcij + klorovodik ali klorovodikova kislina (ne spomnim se, žal mi je)
2-kalij + žveplo

katere kovine in nekovine so del živih organizmov: ogljik, kisik, dušik, vodik, fosfor, kalij, žveplo, klor, kalcij, magnezij, natrij, železo, jod, baker, mangan, molibden, kobalt, cink

http://himia.neznaka.ru/answer/945622_kalij-sera/

Kalij in žveplo

Na stojalo pritrdite kovinski obroč in v njega postavite porcelansko posodo za paro. V skodelico dajte 5-10 g kalijevega nitrata.3 in tali vsebino v plamenu gorilnika. Gorilnik postavite na stran in v ognju segrejte kos oglja (velikosti približno 1 cm). Nato se v talino vrne žerjavica.

Premog takoj začne svetlo segreti, medtem ko bo tekel po površini taline in se odbija. Zdaj v talino vlijte pol čajne žličke žvepla v prahu. Pojavil se bo svetlo rumeno-bel plamen in beli dim žveplovih oksidov. Vse to spominja na aktivni vulkanski izbruh. Izkušnja bo še posebej impresivna, če jo prikažete v mraku ali ponoči na prostem. Prosimo, upoštevajte: žveplo je treba dodati pred sežigom premoga.

Reakcije premoga in žvepla s kalijevim nitratom se lahko izrazijo z enačbami:

Pri interakciji s KNO3 in žveplo lahko tvorita tudi K2SO4 in SO3.

Mešanica 75% kalijevega nitrata, 10% žvepla in 15% premoga se imenuje črni prah [1]. Črni prah je bil znan v stari Kitajski in je že več stoletij služil kot glavni eksploziv.

Pri tem bodite previdni: vroči premog in pljuski staljenega žvepla pogosto izletijo iz skodelice. Zato, preden izkušnje morate nositi očala, in po začetku zgorevanja, da se premaknete na razdalji enega in pol do dveh metrov. V nobenem primeru se ne morejo nagniti nad skodelico in se je ne dotakniti, dokler se postopek ne konča in vse snovi ne ohladijo. V bližini ne sme biti vnetljivih snovi.

Ta poskus je videti veliko lepši, če ga opravimo v široki epruveti [2].

__________________________________________________
1 To je le ena od mnogih formulacij: odvisno od namena praška, kakovosti prvotnih sestavin, države, zgodovinskih tradicij itd. Sestava črnega prahu se lahko zelo razlikuje.

Za več informacij o črnem prahu si oglejte izbor izdelkov Smodnik. [povezava], kot tudi knjigo Kelly J. - Smodnik. Od alkemije do topništva: zgodba o snovi, ki je spremenila svet [povezava]

2 Glej Izgorevanje premoga in žvepla v talini kalijevega nitrata (št. 5 2012) [povezava]; Žveplo v talini nitrata; Gorijo premog in žveplo v talini nitrata [povezava]

Barvni vulkan. (Reakcija kalijevega nitrata s premogom in žveplom)

Na dno visoke steklene čaše nalijemo plast peska debeline 3-4 cm in damo porcelansko skodelico, v katero se iz pipete izlije 10 ml koncentrirane dušikove kisline HNO.3 (dimna dušikova kislina z gostoto 1,50 g / ml) in koncentrirana žveplova kislina H2SO4 (z gostoto 1,84 g / ml). Steklo s skodelico postavimo v dimno kapuco in iz pipete kapljico kapljice izlijemo sveže destiliran terpentin. Vsaka kapljica, ki pade na površino mešanice dveh kislin, se vname in požari s sprostitvijo debelega črnega dima z veliko saje.

Dušikova kislina je oksidacijsko sredstvo terpentina in žveplova kislina deluje kot dehidracijsko sredstvo. Med zgorevanjem terpentina se tvorita voda in ogljikov dioksid.2.

Fotografije in videi eksperimenta si lahko ogledate v člankih Samovžig terpentina (dušikova mešanica) [povezava] in vžig terpentina pod delovanjem kadeče dušikove kisline [povezava].

Vnetje terpentina z mešanico dušikove in žveplove kisline

Nemški metalurški inženir Hans Goldschmidt je leta 1898 izumil metodo taljenja kovin iz njihovih oksidov z uporabo aluminija kot reducenta. Za to je bila uporabljena mešanica prahu aluminija in kovinskega oksida, ki so jo znanstveniki imenovali termiti (iz grškega izraza - toplota, toplota).

V primeru Fe termita3O4 in aluminij razvije temperaturo okoli 2400 ° C in ta reakcija se začne, ko temperatura doseže 1000 ° C. Metoda pridobivanja kovin s termitom se je imenovala alumino-rmy, mešanica kovinskega oksida in aluminijevega prahu pa se je imenovala termostat Goldschmidt. Alumotermija je poseben primer metalotermije, ki je bila odprta leta 1856 r. N.N. Beketov.

Doslej obstaja mnogo najbolj raznolikih termitnih sestavkov. Kot redukcijsko sredstvo lahko deluje ne samo aluminij, ampak tudi magnezij, kalcij, ferosilicij, bor, boridi, silicij, titan in drugi, kot oksidanti se uporabljajo tudi fluoridi ali kloridi nizkoaktivnih kovin in celo teflon (fluoroplast-4). Termiti služijo ne le za proizvodnjo kovin, temveč tudi za varjenje, pa tudi kot bojne zažigalne mešanice.

Zdaj pa izvedimo reakcijo gorenja termita Fe3O4 [4] + Al, ki je videti kot izbruh lave iz vulkanskega kraterja. Za to izkušnjo se vnaprej pripravi popolnoma suh pesek, ki ga sušimo pri 200 ° C v sušilnici ali preprosto v pečici. Hkrati posušite majhen keramični lonec. Široka kovinska posoda (bazen, rešetka, itd.) Je napolnjena s suhim peskom, nad njo pa se v trinožnem obroču okrepi glinena cvetlična lonec, njena spodnja odprtina pa se zapre s folijo filtrirnega papirja. Suhi prah iz železovega železa3O4 in je aluminij mešan v razmerju 3: 1 po teži. Ta zmes - termit - ne zajema več kot 200 g (približno 50 g Al in približno 150 g Fe3O4) in ga vlijemo v lonec s 3/4 njegovega volumna. Za pripravo termitne mešanice namesto aluminijevega prahu ne smete jemati aluminijevega prahu. Aluminijev prah vsebuje oksidiran aluminij, ki močno ovira začetek reakcije. Toda glavni problem je, da aluminijev prah vsebuje veliko zraka, kar vodi do močnega brizganja zelo vroče mešanice.

V termitni mešanici, ki se vlije v lonec, se v središču naredi vdolbina, v njej se namesti peta - kos magnezijevega traku, obrobljen z drobnozrnatim papirjem. S pomočjo dolge svetilke prižgejo magnezijev trak in se hitro premaknejo na razdaljo 2-3 m. Po zažganju varovalke se začne močna reakcija. Plameni in dim se pojavijo nad lončkom, iz njega odletijo vroče delci mešanice in tok staljenega železa, ki ga ustvari reakcija, izteka iz spodnje luknje:

Aluminij je bolj aktivna kovina kot železo, zato je potreben kisik iz železovega oksida, ki se spremeni v aluminijev oksid. Ko se staljeno železo ohladi, odstranimo nastalo kroglico iz peska in jo očistimo iz žlindre - aluminijevega oksida.

Zdaj postane jasno, zakaj mora biti pesek popolnoma suh. Voda bo izhlapela iz mokrega peska in kapljice staljenega železa se bodo začele pršiti. V tem primeru bo izkušnja zelo nevarna.

Če izvedete poskus na cesti, bo kot reakcijska posoda za enkratno uporabo primerna pločevinka iz železa, ki je zakopana v pesek.

Vzemite fe3O4 lahko deluje na presežek raztopine amoniaka na raztopino, ki vsebuje enako količino soli Fe (II) in Fe (III). Oborina pade, filtrira, izpere z vodo, posuši in žari pri približno 200 ° C.

__________________________________________________
4 Včasih se predlaga uporaba Fe2O3, to je dovoljeno, vendar bodo izkušnje slabše kot v primeru Fe3O4

http://chemistry-chemists.com/Video/Vigeo_KNO3_C_S.html

Kalij in žveplo

Kalijev, natrij, klor, žveplo - lastnosti in stopnja porabe

Kalij je še posebej potreben za normalno delovanje krvnega obtoka, srca, znotrajcelične presnove. Dnevna stopnja 3-5g, veliko v rastočih proizvodih, soja, grah, fižol, krompir, morsko ohrovt, suho sadje.

SODIUM sodeluje pri vodnem, intracelularnem in medceličnem metabolizmu. V izdelkih je malo, glavni vir je sol. Dnevni vnos-1 g, vendar povsod prežeta, do 15 g, kar vodi do hipertenzije. CHLOR - normalizira metabolizem vode, sodeluje pri tvorbi klorovodikove kisline v želodcu.

Dnevna stopnja 5-7 g zaradi kuhinjske soli.

Stalnega pomanjkanja natrija v zdravih, dobro nahranjenih ljudeh praktično ni, vendar pa začasna pomanjkljivost te snovi redno spremlja poklicne športnike (šport, ki zahtevajo vzdržljivost), ljudi, ki trpijo zaradi driske, zlorabljajo slane diete ali diuretične droge.

Danes se večina zdravnikov strinja, da ima povprečna oseba dovolj soli, ki je na voljo v naših običajnih živilih, tudi brez dodatnega soljenja. To pravilo ne velja za ljudi, ki se ukvarjajo s težkim fizičnim delom in športniki.

SERA je strukturni element nekaterih aminokislin, je del in sodeluje pri tvorbi insulina, dnevna norma je 1 g., Ki jih vsebujejo živalski proizvodi - meso, ribe, jajca, mleko, sir, malo kruha, žita, sadje.

http://healer-beauty.ru/kalijj-natrijj-khlor-sera-svojjstva-i-norma-potrebleniya/

Kalij in žveplova kislina

V začetku septembra 2018 je potekala prelomnica za M-500. Začetek proizvodnje je predviden za drugo četrtletje leta 2022.

Hkrati se izvaja projekt za zagon tovarn dušikove kisline in amoniaka.

vodilnih v proizvodnji adipinske kisline v Ukrajini. Zmogljivost obrata omogoča proizvodnjo 420 tisoč ton tekočega amoniaka, 540 tisoč ton granuliranega amonijevega nitrata, 470 tisoč ton kalcijevega amonijevega nitrata in 25 tisoč ton adipinske kisline.

Naložbe v vse projekte so znašale 440 milijonov USD.

V drugi fazi smo razširili proizvodnjo fenolnih smol in spunbond in začeli z granulacijo amonijevega sulfata. Tudi proizvodnja žveplove kisline in metanola in amoniaka sta bili odprti.

proizvedene z uporabo 100% prečiščene tereftalne kisline (rPTA) z encimskim biorecikliranjem plastičnih odpadkov.

Alain Marty, direktor znanosti Carbios, komentira: »Prvi smo uspešno razvili.

ladje... Prva linija - 600 tisoč ton. Naslednje leto bomo verjetno sprejeli odločitev o dveh linijah, plus še 1, 2, «je dejal Mikhelson.

Opozoril je tudi na razvoj bunkeringa v Baltiku. "Mislim, da bo vse.

za 3%. To je bilo predvsem posledica zmanjšanja vodne gladine v reki Ren, kar je znatno omejilo dobavo potrebnih surovin na lokacijo v Ludwigshafnu in tako prispevalo k zmanjšanju obsega proizvodnje. Učinki portfelja so bili plus.

Shchekinoazot načrtuje ustvarjanje plinske kemijske skupine
Rivneazot je nadaljeval z delom amoniaka
Shchekinoazot izvaja predprojektni, tehnični in komercialni razvoj projekta amonijak-sečnina

Shchekinoazot načrtuje ustvarjanje plinske kemijske skupine
Rivneazot je nadaljeval z delom amoniaka
Shchekinoazot izvaja predprojektni, tehnični in komercialni razvoj projekta amonijak-sečnina

Shchekinoazot načrtuje ustvarjanje plinske kemijske skupine
Rivneazot je nadaljeval z delom amoniaka
Shchekinoazot izvaja predprojektni, tehnični in komercialni razvoj projekta amonijak-sečnina

Shchekinoazot načrtuje ustvarjanje plinske kemijske skupine
Rivneazot je nadaljeval z delom amoniaka
Shchekinoazot izvaja predprojektni, tehnični in komercialni razvoj projekta amonijak-sečnina

Trgovska družba, specializirana za prodajo in nakup tehnične kemije: 1. Klorovodikova kislina 2. Žveplova kislina 3. Ortofosforna kislina 4. Dušikova kislina 5. Etilen glikol 6. Natrijev hidroksid 7. Vodikov peroksid.

Leader Chub Vladimir Evgenievich Izdelki: koks, koks iz plavža, koks-oreh, benzen, koksarniški plin, žveplova kislina, germanijev koncentrat.

Sredneuralsky talilnica bakra (SUMZ), ki je leta 2000 praznovala 60. obletnico, je največje podjetje na Uralu za taljenje bakra iz primarnih surovin, proizvodnjo žveplove kisline iz odpadnih metalurških plinov in proizvodnjo mineralnih surovin.

, živilska želatina P-11, citronska kislina, kalijev sorbat, sorbinska kislina, pecilni praški, mleti koriander. koriander. Črni poper, peteršilj, koper, meta, kurkuma, list zelene, čilije zdrobljen / zmlet.

, žveplova kislina in vermikulit.

vodik, žveplova kislina, cinkov sulfat, indij, kadmij itd.

Promkhimperm Ltd. Ponuja lastno proizvodnjo: trietanol aminitant TEAT-1, tetrabutoksi titan, polibutoksi titan (polibutil titanat), tetraetoksi titan (tetraetil titanat), tetraisopr.

Antifriz CoolStream (Technoform), Tosol Felix, Eurostandard, Combat v Ryazanu LLC TFC "Komteks" Ryazan, uradni zastopnik Tehnoform, Tosol-Synthesis, TNK, Rosneft Chevron, Petro-Canada, To.

LLC Yug Agro, ponuja široko paleto tekočih kompleksnih gnojil blagovne znamke "ACTIVE" SEEDS, RAST, BARE, RAPS, KROMPIR, CINK, DUŠIK, BOR. Fosfor, kalij, žveplo, proizvodnja železa Nizhniy Novgorod.1.

Trgovina na debelo z mineralnimi gnojili. Urea GOST 2081-2010, ki jo proizvajajo Gazprom Neftekhim Salavat, razreda A in B, pakirne vrečke od 50 do 1000 kg iz skladišča v mestu Sterlitamak in Salavat. Dobavljeno

LLC SPK Zolotaya Tselina ladij po vsej Rusiji po železnici in cesti, odpremljeno v razsutem stanju v razsutem stanju ali pakirani. Pošiljka iz skladišča za lastne stroške ali dostavo. Mineralna gnojila

Pošiljanje na lastne stroške ali dostavo po vsej Rusiji, avtomobilu in železnici, pošiljamo v razsutem stanju v razsutem stanju ali pakiramo. Eno najvarnejših in najvarnejših gnojil je diammofosk 10:26:26.

http://www.himonline.ru/kalij-plyus-sernaya-kislota.htm

himia

2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H20.

Fe 3+ + 1e - = Fe 2+

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I2

kalijev permanganat + vodikov sulfid + žveplova kislina (odl.) t à žveplo +...

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

kalijev kromat + kalijev sulfit + klorovodikova kislina (dis.)à;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+

natrijev hipoklorit + železov klorid (II) + žveplova kislina (odl.) t à

Rdeča: Fe 2+ -e - 3Fe 3+

2Fe 2+ + ClO-2H + 2 Fe 3+ + Cl - + 2H2O

2Fe 2+ + ClO-2H + 3 Fe 3+ + FeCl 2+ + 2H2O

Št3 - + 4H + + Fe = NO + 2H2O + Fe 3+

2H + + Zn = H2 + Zn 2+

kalijev permanganat + kalijev jodid + voda à

2KMnO4 + 6KI + 4H2O'3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Ox: MnO4 - + 2H2O + 3e - OMnO2 + 4OH -

kalijev dikromat + klorovodikova kislina (konc.) à klor +...;

Cr2O7 2– + 14H + + 6Cl - = 2Cr 3+ + 7H2O + 3Cl

2NaOH + H2S03 = Na2S03 + 2H20

kalijev permanganat + kalijev sulfid + žveplova kislina (odl.) t à žveplo +

2K2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = S + 2MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O

klor + kalijev hidroksid (ogrevanje) à

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Cl2 + 4OH - - 2e - = 2ClO - + 2H2O

2Cl2 + 4OH - = 2Cl - + 2ClO - + 2H2O

železov klorid (II) + klor + kalijev hidroksid à

kalijev kromat + železov (II) klorid + klorovodikova kislina (dil.) à

1 | CrO4 2- + 8H + + 3e = Cr3 + 4H2O 3 | Fe 2+ -1e = Fe 3+ CrO4 2- + 8H + + 3Fe2 + = Cr3 + 4H2O + 3Fe 3+ K2Cro4 + 8HCl + 3FeCl2 = CrCl3 + 3FeCl3 + 4H2O + 2KCl

fosforjeva kislina + kalijev hidroksid à

kalijev klorat + železov (II) sulfat + žveplova kislina (odl.) t à

Clo3 - + 6H + + 6e - = Cl - + 3H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

Clo3 - + 6H + + 6Fe2 + = Cl - + 3H2O + 6Fe 3+

kalijev kromat + natrijev nitrit + žveplova kislina (dil.) à

CuCO3 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2

kalijev permanganat + železov (II) sulfat + žveplova kislina (odl.) t à

MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

MnO4 - + 8H + + 5Fe2 + = Mn2 + + 4H2O + 5Fe 3+

kalijev permanganat + kalijev sulfit + voda à

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH

K2S + CH3COOH ---> 2CH3COOK + H2S

kalijev permanganat + kositrov (II) klorid + klorovodikova kislina (dil.) à

2 KMnO4 + 5 SnCl2 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 SnCl4 + 8 H2O

natrijev nitrit + natrijev jodid + žveplova kislina (dis) à

http://studfiles.net/preview/3166856/

Kalijev sulfid

Kalijev sulfid je binarna anorganska kemična spojina kalija z žveplom. Je spojina s formulo K2S.

Vsebina

Fizične lastnosti

Kalijev sulfid K2S - brezbarvni kubični kristali (a = 0,739 nm, Z = 4; prostorska skupina Fm3m). Dobro topen v vodi (s hidrolizo). Topen v alkoholu in glicerinu. Higroskopičen, tvori di- in pentahidrate.

Pridobivanje

Neposredna sinteza iz elementov:

ali ogljika (v industriji - koks): t

Kalijev sulfit pri segrevanju nesorazmernih:

Kemijske lastnosti

Počasi oksidira v zraku:

Glede na pogoje te reakcije nastajajo stranski produkti: koloidni žveplo, kalijev polisulfidi.

Opekline s kalijevim sulfidom ob vžigu:

500 ^ oC> K_2SO_4> "border =" 0 "/>

Ker je vodikov sulfid šibka kislina, se kalijev sulfid razgradi s kislinami:

Koncentrirane kisline lahko oksidirajo sproščen vodikov sulfid:

Pri vrenju raztopine kalijevega sulfida z žveplom ali taljenjem z žveplom se tvorijo polisulfidi:

polisulfidi so izbrani za kalij do n = 6.

S prehodom presežka vodikovega sulfida skozi raztopino kalijevega sulfida nastane kalijev hidrosulfid:

Reagira v spojine s sulfidi Ag, Sn in druge.

Uporaba

Komponenta kalijevega sulfida fotosenzitivnih emulzij pri fotografiranju, analitični reagent za ločevanje kovinskih sulfidov, je sestavni del sestavka za odstranjevanje zunanje plasti kože.

V pirotehničnem primeru

Kalijev sulfid nastane s sežiganjem smodnika; pomemben vmesnik pri številnih pirotehničnih učinkih.

Literatura

  • Priročnik za kemiko / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 3. izd., Rev. - L.: Kemija, 1971. - T. 2 - 1168 str.

Fundacija Wikimedia. 2010

Oglejte si, kaj je "kalijev sulfid" v drugih slovarjih:

kalijev sulfid - kalijev sulfit, kalijev sulfid... Slovar kemijskih sinonimov I

Gold Sulfid (I) - Splošno Sistematično ime Gold Sulfid (I) Tradicionalna imena Gold Sulfide Kemijska formula Au2S Fizične lastnosti Stanje… Wikipedia

Gold (II) Sulfide - Splošno Sistematično ime Gold (II) Sulfide Tradicionalna imena Žveplo Gold Chemical Formula AuS Fizične lastnosti Pogoj (... Wikipedia

Gold (III) Sulfide - Splošno Sistematično ime Gold (III) Sulfide Tradicionalna imena Žveplo Gold Chemical Formula Au2S3 Fizične lastnosti... Wikipedia

Platinum (II) sulfid - Splošno Sistematično ime Platinum (II) Sulfid Tradicionalna imena Platinska žveplo Kemijska formula PtS Fizične lastnosti Pogoj (... Wikipedia

Železov (II) sulfid - železov (II) sulfid... Wikipedija

Platinum (III) sulfid - Splošno Sistematično ime Platinum (III) Sulfid Tradicionalna imena Platinasta žveplo Kemijska formula Pt2S3 Fizične lastnosti...

Platinov (IV) sulfid - splošno Sistematično ime Platinum (IV) Sulfid Tradicionalna imena Platinasta žveplova kemična formula PtS2 Fizikalne lastnosti…

Baker (I) sulfid - Kristalna struktura halkocita... Wikipedia

Renij (VII) sulfid - splošno sistematično ime renij (VII) sulfid tradicionalna imena renij žveplo kemična formula re2S7 fizikalne lastnosti...

http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1354594

CHEMEGE.RU

Priprava na izpit iz kemije in olimpijada

Redoks reakcije

Redoks reakcije so kemijske reakcije, ki jih spremlja stopnja oksidacije atomov reaktantov. Vendar pa nekateri delci darujejo elektrone, nekateri pa prejmejo.

Oksidanti in reducenti

Oksidanti so delci (atomi, molekule ali ioni), ki sprejemajo elektrone med kemijsko reakcijo. Stopnja oksidacije oksidanta se zmanjša. Oksidanti se obnovijo.

Reducirna sredstva so delci (atomi, molekule ali ioni), ki dajo elektrone med kemično reakcijo. Stopnja oksidacije reducenta se poveča. Reducirna sredstva oksidirajo.

Kemikalije lahko razdelimo na tipična oksidacijska sredstva, značilna redukcijska sredstva in snovi, ki lahko kažejo tako oksidativne kot reduktivne lastnosti. Nekatere snovi praktično ne kažejo redoks aktivnosti.

Tipična oksidacijska sredstva vključujejo:

  • enostavne snovi - nekovine z najmočnejšimi oksidacijskimi lastnostmi (fluor F2, kisik O2, klor Cl2);
  • kompleksne snovi, ki vključujejo ionske kovine ali nekovine z visokimi pozitivnimi (običajno višjimi) oksidacijskimi stanji: kisline (H N + 5 O3, H Cl + 7 O4), sol (K N + 5 O3, K Mn +7 O4, oksidi (S + 6 O3, Cr +6 o3)
  • spojine, ki vsebujejo nekaj kovinskih kationov z visokimi oksidacijskimi stanji: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+, itd.

Tipični reducenti so na splošno:

  • enostavne snovi-kovine (sposobnost redukcije kovin je določena z vrsto elektrokemične aktivnosti);
  • kompleksne snovi, ki vsebujejo atome ali nekovinske ione z negativnim (običajno nižjim) oksidacijskim stanjem: binarne vodikove spojine (H2S, HBr), soli kislin brez kisika (K2S, NaI);
  • nekatere spojine, ki vsebujejo katione z minimalnim pozitivnim oksidacijskim stanjem (Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), ki lahko z darovanjem elektronov povečajo stopnjo njihove oksidacije;
  • spojine, ki vsebujejo kompleksne ione, ki sestojijo iz nekovin z vmesnim pozitivnim oksidacijskim stanjem (S + 4 O3) 2–, (HP +3 O3) 2–, pri čemer lahko elementi z darovanjem elektronov povečajo svojo pozitivno stopnjo oksidacije.

Večina preostalih snovi ima lahko oksidativne in reducirne lastnosti.

Tipični oksidanti in reducenti so navedeni v tabeli.

V laboratorijski praksi se najpogosteje uporabljajo naslednji oksidanti: t

Za reducente, ki se uporabljajo v laboratorijski praksi, so:

  • magnezij (Mg), aluminij (Al), cink (Zn) in druge aktivne kovine;
  • vodik (H2) in ogljik (C);
  • kalijev jodid (KI);
  • natrijev sulfid (Na2S) in vodikov sulfid (H2S);
  • natrijev sulfit (Na2SO3);
  • kositrov klorid (SnCl2).

Razvrstitev redoks reakcij

Redoksne reakcije so običajno razdeljene na štiri vrste: intermolekularne, intramolekularne, reakcije nesorazmerja (samo-oksidacija-samo-redukcija) in reakcije proti disperzije.

Intermolekularne reakcije se nadaljujejo s spremembo stopnje oksidacije različnih elementov iz različnih reagentov. Hkrati se oblikujejo različni produkti oksidacije in redukcije.

2 Al 0 + Fe +3 2O3 → Al +3 2O3 + 2 Fe 0,

C0 + 4H N + 5 ° C3 (konc.) = C + 4O2 4 + 4 N + 4 O2 + 2H2O.

Intramolekularne reakcije so tiste, pri katerih se različni elementi iz enega reagenta prenesejo na različne proizvode, na primer:

2 NaN + 5-2 3 → 2 Na N +3 O2 + O 0 2.

Reakcije nesorazmernosti (samo-oksidacija-samozdravljenje) so tiste reakcije, pri katerih sta oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo isti element istega reagenta, ki nato preide v različne izdelke:

3Br2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO3 + 3 H2O,

Reprocentracija (kontraportacija, protistoritev) je reakcija, pri kateri sta oksidacijsko sredstvo in redukcijsko sredstvo isti element, ki gre od enega reagenta do enega samega produkta. Obraten odziv na nesorazmernost.

2H2 S -2 + S + 4 O2 = 3 S + 2H2O

Osnovna pravila za pripravo redoks reakcij

Oksidacijsko-redukcijske reakcije spremljajo oksidacijski in redukcijski procesi: t

Oksidacija je proces odvzema elektronov z reducentom.

Izkoristek je proces pritrjevanja elektronov na oksidacijsko sredstvo.

Oksidacijsko sredstvo se zmanjša in redukcijsko sredstvo se oksidira.

Pri redoks reakcijah opazimo ravnotežje elektronov: število elektronov, ki jih daje reducent, je enako številu elektronov, ki jih prejme oksidant. Če je bilanca nepravilno sestavljena, ne boste mogli ustvariti kompleksnih OVR.

Obstaja več metod za pripravo redoks reakcij (ORR): metoda elektronske bilance, metoda elektronske bilance (metoda polovične reakcije) in druge.

Oglejmo podrobno metodo elektronskega ravnovesja.

»Identifikacija« notranje kontrolne točke je dokaj preprosta - dovolj je, da razvrstite oksidacijska stanja v vseh spojinah in ugotovite, da atomi spremenijo oksidacijsko stanje:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 o -2 4 + S 0

Posebej zapišemo atome elementov, ki spreminjajo stopnjo oksidacije, v stanju pred reakcijo in po reakciji.

Stopnja oksidacije spreminja atome mangana in žvepla:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

Mangan absorbira 1 elektron, žveplo daje 2 elektrona. Hkrati je treba spoštovati elektronsko ravnovesje. Zato je potrebno podvojiti število manganovih atomov in pustiti število atomov žvepla nespremenjeno. Bazne faktorje označujemo pred reagenti in pred proizvodi!

Shema zbiranja enačb OVR z uporabo elektronskega ravnovesja

Pozor! V reakciji je lahko več oksidacijskih ali redukcijskih sredstev. Ravnotežje mora biti narejeno tako, da je skupno število prejetih in prejetih elektronov enako.

Splošni vzorci poteka redoks reakcij

Produkti redoks reakcij so pogosto odvisni od pogojev procesa. Upoštevajte glavne dejavnike, ki vplivajo na potek redoks reakcij.

Najbolj očiten faktor, ki določa - medij reakcijske raztopine je kisel, nevtralen ali alkalen. Praviloma (vendar ne nujno) je med reagenti navedena snov, ki določa medij. Takšne možnosti so možne: t

  • oksidacijska aktivnost se poveča v bolj kislem okolju in oksidacijsko sredstvo se zmanjša globlje (npr. kalijev permanganat, KMnO)4, pri čemer je Mn +7 v kislem mediju zmanjšana na Mn + 2, v alkalnem pa na Mn + 6);
  • oksidacijska aktivnost se poveča v bolj alkalnem okolju, oksidacijsko sredstvo pa se zmanjša globlje (na primer KNO KNO)3, pri čemer se N + 5 pri medsebojnem delovanju z reducentom v alkalnem mediju zniža na N-3);
  • spremembe v okolju praktično ne vplivajo na oksidacijo.

Sredstvo reakcije omogoča določitev sestave in oblike obstoja drugih produktov OVR. Osnovno načelo je, da so izdelki oblikovani tako, da ne reagirajo z reagenti!

Bodite pozorni! Če je raztopinski medij kisel, potem baze in bazični oksidi ne morejo biti prisotni med reakcijskimi produkti medsebojno delujejo s kislino. Nasprotno pa je v alkalnem okolju izključena tvorba kislinskega in kislega oksida. To je ena najpogostejših in najbolj napak.

Prav tako narava reaktantov vpliva na smer pretoka OVR. Na primer, v interakciji dušikove kisline HNO3 z reducenti opazimo pravilnost - večja je aktivnost redukcijskega sredstva, več N + 5 dušika se zmanjša.

Z naraščanjem temperature večina IAD praviloma poteka bolj intenzivno in globlje.

Pri heterogenih reakcijah stopnja mletja trdne snovi pogosto vpliva na sestavo izdelkov. Na primer, cink v prahu z dušikovo kislino tvori iste izdelke in granuliran - popolnoma drugačen. Večja je stopnja mletja reagenta, praviloma je večja njegova aktivnost.

Razmislite o najbolj tipičnih laboratorijskih oksidantih.

Osnovne sheme redoks reakcij

Shema obnovitve permanganatov

V sestavi permanganatov je močan oksidant - mangan v oksidacijskem stanju +7. Manganove soli +7 raztopino pobarvajte v vijolični barvi.

Permanganati, odvisno od medija reakcijske raztopine, se zmanjšajo na različne načine.

V kislem okolju pride do globljega okrevanja do Mn 2+. Manganov oksid v oksidacijskem stanju +2 ima osnovne lastnosti, zato sol nastane v kislem mediju. Soli mangana +2 so brezbarvne. V nevtralni raztopini se mangan reducira na oksidacijsko stanje +4 z nastankom amfoternega oksida MnO2 - rjava oborina, netopna v kislinah in alkalijah. V alkalnem mediju se mangan zmanjša na minimum - do najbližjega oksidacijskega stanja +6. Spojine mangana +6 kažejo kisle lastnosti, v alkalnih srednjih oblikah soli - manganati. Mangani dajejo raztopini zeleno barvo.

Razmislite o interakciji kalijevega permanganata KMnO4 s kalijevim sulfidom v kislih, nevtralnih in alkalnih okoljih. Pri teh reakcijah je produkt oksidacije sulfidnih ionov S0.

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO23 + 3 S KO + 8 KOH,

Običajna napaka v tej reakciji je pokazatelj interakcije žvepla in alkalij v reakcijskih produktih. Vendar pa je žveplo med alkalijami v zelo težkih pogojih (povišana temperatura), ki ne ustreza pogojem te reakcije. V normalnih pogojih bo pravilno določiti molekulsko žveplo in alkalije ločeno, ne pa produktov njihove interakcije.

Težave se pojavljajo tudi pri pripravi te reakcije. Dejstvo je, da v tem primeru pisanje srednje molekule (KOH ali druge alkalije) v reagentih ni potrebno za izenačitev reakcije. Alkali sodelujejo v reakciji in določajo produkt redukcije kalijevega permanganata, vendar se reagenti in proizvodi izenačijo brez njegove udeležbe. Ta navidezno paradoks je lahko rešljiv, če se spomnimo, da je kemijska reakcija le pogojna notacija, ki ne kaže vsakega procesa, ki se dogaja, ampak je le prikaz vsote vseh procesov. Kako sami določiti? Če delujete v skladu s klasično shemo - ravnotežni koeficienti - izenačevanje kovine, boste videli, da so kovine izenačene z ravnotežnimi koeficienti, prisotnost alkalij na levi strani reakcijske enačbe pa bo odveč.

Permanganati oksidirajo:

  • nekovine z negativnim oksidacijskim stanjem do enostavnih snovi (z oksidacijskim stanjem 0), izjeme - fosfor, arzen - do +5;
  • nekovine z vmesnim oksidacijskim stanjem do najvišjega oksidacijskega stanja;
  • aktivne kovine iz preprostih snovi (oksidacijsko stanje 0) do spojin s stabilno pozitivno stopnjo oksidacije kovin.

KMnO4 + NEME (najnižji soo) = NEME 0 + drugi izdelki

KMnO4 + NEME (vmesni sd) = NEME (najvišji sd) + drugi izdelki

KMnO4 + Me 0 = Me (stabilno sd) + drugi izdelki

KMnO4 + P -3, As -3 = P + 5, As + 5 + drugi izdelki

Shema za obnovo kromata / dikromata

Značilnost kroma z valenco VI je, da tvori 2 vrsti soli v vodnih raztopinah: kromati in dikromati, odvisno od medija raztopine. Kromati aktivnih kovin (npr. K2Cro4) - to so soli, ki so stabilne v alkalnem mediju. Dikromati (dikromati) aktivnih kovin (npr. K2Cr2O7) - soli, stabilne v kislem okolju.

Kromove (VI) spojine reduciramo v kromove (III) spojine. Kromove Cr +3 spojine so amfoterne in glede na raztopinski medij obstajajo v raztopini v različnih oblikah: v kislem mediju, v obliki soli (amfoterne spojine tvorijo soli pri medsebojnem delovanju s kislinami), v nevtralnem mediju, netopni amfoterni krom (III) hidroksid. Cr (OH)3, in v alkalnem mediju spojine kroma (III) tvorijo kompleksno sol, na primer kalijev heksahidroksokromat (III) K3[Cr (OH)]6].

Spojine krom VI se oksidirajo:

  • nekovine v negativnem stanju oksidacije do enostavnih snovi (z oksidacijskim stanjem 0), izjeme - fosfor, arzen - do +5;
  • nekovine v vmesnem oksidacijskem stanju do najvišjega oksidacijskega stanja;
  • aktivne kovine iz preprostih snovi (oksidacijsko stanje 0) do spojin s stabilno pozitivno stopnjo oksidacije kovin.

Kromat / bikromat + neMe (negativni sd) = nonMe 0 + drugi izdelki

Kromat / bikromat + NEME (vmesni pozitivni sd) = NEMe (najvišji sd) + drugi proizvodi

Kromat / bikromat + Me 0 = Me (stabilen sd) + drugi proizvodi

Kromat / bikromat + P, As (negativno soo) = P, As + 5 + drugi proizvodi

Razgradnja nitratov

Nitratne soli vsebujejo dušik v oksidacijskem stanju +5 - močno oksidacijsko sredstvo. Tak dušik lahko oksidira kisik (O -2). To se zgodi, ko se nitrati segrejejo. V večini primerov se kisik oksidira v oksidacijsko stanje 0, t.j. molekulskega kisika O2.

Glede na vrsto kovine, ki tvori sol, se med toplotno (temperaturno) razgradnjo nitratov oblikujejo različni proizvodi: če je kovina aktivna (v seriji elektrokemijske aktivnosti je magnezij), se dušik reducira na oksidacijsko stanje +3, razpad pa proizvaja soli nitriti in molekularni kisik.

Na primer:

Aktivne kovine v naravi najdemo v obliki soli (KCl, NaCl).

Če je kovina v seriji elektrokemijskih dejavnosti na desni strani magnezija in na levi strani bakra (vključno z magnezijem in bakrom), potem razkroj proizvaja kovinski oksid v stabilnem stanju oksidacije, dušikov oksid (IV) (rjavi plin) in kisik. Tudi kovinski oksid nastane pri razgradnji litijevega nitrata.

Na primer razgradnja cinkovega nitrata:

Kovine povprečne aktivnosti se najpogosteje pojavljajo v naravi v obliki oksidov (Fe2O3, Al2O3 in drugi).

Kovinski ioni, ki se nahajajo v seriji elektrokemijskih aktivnosti na desni strani bakra, so močni oksidanti. Z razpadom nitratov, tako kot N + 5, sodelujejo pri oksidaciji kisika in se zmanjšajo na preproste snovi, tj. nastane kovina in izpuščajo se plini - dušikov (IV) oksid in kisik.

Na primer razgradnja srebrovega nitrata:

Neaktivne kovine v naravi najdemo v obliki preprostih snovi.

Nekaj ​​izjem!

Razgradnja amonijevega nitrata: t

V molekuli amonijevega nitrata obstaja tako oksidacijsko sredstvo kot redukcijsko sredstvo: dušik v oksidacijskem stanju -3 kaže le reduktivne lastnosti, dušik v oksidacijskem stanju +5 - samo oksidira.

Pri segrevanju se amonijev nitrat razgradi. Pri temperaturah do 270 o C nastane dušikov oksid (I) ("plin za smeh") in voda:

To je primer reakcije proti prisotnosti.

Dobljena stopnja oksidacije dušika je aritmetično povprečje oksidacijskega stanja dušikovih atomov v originalni molekuli.

Pri višjih temperaturah se dušikov oksid (I) razgradi v preproste snovi - dušik in kisik:

Z razpadom amonijevega nitrita NH4Št2 pojavlja se tudi nasprotna nesorazmernost.

Dobljena stopnja oksidacije dušika je prav tako enaka aritmetičnemu povprečju stopenj oksidacije prvotnih dušikovih atomov - oksidanta N +3 in reducenta N -3

Termično razgradnjo manganovega (II) nitrata spremlja oksidacija kovin: t

Železov (II) nitrat pri nizkih temperaturah razpade na železov oksid (II), ko se segreje, železo oksidira v oksidacijsko stanje +3:

Nikelj (II) nitrat se pri segrevanju razgradi v nitrit.

Oksidativne lastnosti dušikove kisline

Dušikova kislina HNO3 pri medsebojnem delovanju s kovinami skoraj nikoli ne tvori vodika, za razliko od večine mineralnih kislin.

To je posledica dejstva, da kislina vsebuje zelo močno oksidacijsko sredstvo - dušik v oksidacijskem stanju +5. Pri medsebojnem delovanju z reducenti - kovine nastajajo različni produkti redukcije dušika.

Dušikova kislina + kovina = kovinska sol + produkt redukcije dušika + H2O

Dušikova kislina se lahko zmanjša v dušik (IV) NO.2 (N + 4); dušikov oksid (II) NO (N + 2); dušikov oksid (I) N2O ("plin za smeh"); molekularni dušik N2; amonijev nitrat NH4Št3. Praviloma se oblikuje mešanica izdelkov s prevlado ene od njih. Hkrati se dušik reducira na oksidacijska stanja od +4 do -3. Globina redukcije je odvisna predvsem od narave reducenta in koncentracije dušikove kisline. V tem primeru velja pravilo: čim nižja je koncentracija kisline in večja je aktivnost kovine, več elektrona prejme dušik in nastanejo manjši produkti.

Nekateri vzorci bodo omogočili pravilno določitev glavnega produkta zmanjšanja kovin dušikove kisline v reakciji:

  • pod vplivom zelo razredčene dušikove kisline na kovine nastane amonijev nitrat praviloma NH4Št3;

Na primer, interakcija cinka z zelo razredčeno dušikovo kislino:

  • koncentrirana dušikova kislina v hladnem pasivira nekatere kovine - krom Cr, aluminij Al in železo Fe. Pri segrevanju ali redčenju raztopine se reakcija nadaljuje;

kovinska pasivacija je prenos kovinske površine v neaktivno stanje zaradi nastajanja tankih plasti inertnih spojin na kovinski površini, v tem primeru predvsem kovinskih oksidov, ki ne reagirajo s koncentrirano dušikovo kislino.

  • dušikova kislina ne reagira s kovinami platinske podskupine - zlata Au, platine Pt in paladija Pd;
  • pri interakciji koncentrirane kisline z neaktivnimi kovinami in kovinami srednje aktivnosti dušikova kislina reducira na dušikov oksid (IV) NO2 ;

Na primer, oksidacija bakra s koncentrirano dušikovo kislino:

  • interakcija koncentrirane dušikove kisline z aktivnimi kovinami proizvaja dušikov oksid (I) N2O;

Na primer, oksidacija natrija s koncentrirano dušikovo kislino:

  • medsebojno delovanje razredčene dušikove kisline z neaktivnimi kovinami (po vrstnem redu aktivnosti na desni strani vodika) se kislina reducira v dušikov oksid (II) NO;
  • medsebojno delovanje razredčene dušikove kisline s kovinskimi srednjimi aktivnostmi povzroči bodisi dušikov oksid (II) NO ali dušikov oksid N2O ali molekularni dušik N2 - odvisno od dodatnih dejavnikov (aktivnost kovine, stopnja mletja kovine, stopnja razredčitve kisline, temperatura).
  • interakcija razredčene dušikove kisline z aktivnimi kovinami proizvaja molekularni dušik N2.

Pri približni določitvi produktov redukcije dušikove kisline pri medsebojnem delovanju z različnimi kovinami predlagam uporabo načela nihala. Glavni dejavniki, ki spreminjajo položaj nihala, so: koncentracija kisline in aktivnost kovine. Zaradi poenostavitve uporabljamo tri vrste koncentracij kisline: koncentrirane (več kot 30%), razredčene (30% ali manj), zelo razredčene (manj kot 5%). Kovine razdelimo po aktivnosti na aktivno (na aluminij), povprečno aktivnost (iz aluminija na vodik) in neaktivne (po vodiku). Izdelki za redukcijo dušikove kisline so razvrščeni v padajočem vrstnem redu oksidacijskega stanja:

Bolj aktivna je kovina, bolj se premikamo v desno. Večja kot je koncentracija ali nižja stopnja razredčitve kisline, bolj se premikamo v levo.

Na primer, koncentrirana kislina in neaktivna kovina, bakrov Cu, medsebojno delujejo. Zato se premaknemo v skrajni levi položaj, tvorimo dušikov (IV) oksid, bakrov nitrat in vodo.

Interakcija kovin z žveplovo kislino

Razredčena žveplova kislina reagira s kovinami, kot je običajna mineralna kislina. Tj interakcijo s kovinami, ki se nahajajo v nizu elektrokemičnih napetosti do vodika. Oksidacijska sredstva so H + ioni, ki so reducirani na molekularni vodik H2. V tem primeru se kovine praviloma oksidirajo do minimalne stopnje oksidacije.

Na primer:

Koncentrirana žveplova kislina sodeluje s kovinami, ki so v območju napetosti pred in po vodiku.

H2SO4 (konc.) + kovina = kovinska sol + proizvod za redukcijo žvepla (SO2, S, H2S) + voda

Interakcija koncentrirane žveplove kisline s kovinami tvori kovinsko sol (v stabilnem oksidacijskem stanju), vodo in produkt redukcije žvepla - žveplov dioksid S + 4 O2, molekulsko žveplo S ali vodikov sulfid H2S -2, odvisno od stopnje koncentracije, aktivnosti kovine, stopnje brušenja, temperature itd. Pri interakciji koncentrirane žveplove kisline s kovinami se ne tvori molekularni vodik!

Osnovna načela interakcije koncentrirane žveplove kisline s kovinami:

1. Koncentrirana žveplova kislina pasivira aluminij, krom, železo pri sobni temperaturi ali na mrazu;

2. Koncentrirana žveplova kislina ne vpliva na zlato, platino in paladij;

3. Z neaktivnimi kovinami se koncentrirana žveplova kislina reducira na žveplov oksid (IV).

Na primer, baker se oksidira s koncentrirano žveplovo kislino:

Cu 0 + 2H2 S + 6 O4 (konc.) = Cu +2 SO4 + S + 4 O2 + 2H2O

4. Pri interakciji z aktivnimi kovinami in cinkom koncentrirana žveplova kislina tvori žveplo S ali vodikov sulfid H2S 2- (odvisno od temperature, stopnje brušenja in delovanja kovin).

Na primer, interakcija koncentrirane žveplove kisline s cinkom:

Vodikov peroksid

Vodikov peroksid H2O2 vsebuje kisik v oksidacijskem stanju -1. Takšen kisik lahko poveča in zmanjša stopnjo oksidacije. Tako ima vodikov peroksid oksidativne in reducirne lastnosti.

Pri medsebojnem delovanju z reducenti vodikov peroksid kaže lastnosti oksidacijskega sredstva in se reducira do oksidacijskega stanja -2. Praviloma je produkt redukcije vodikovega peroksida voda ali hidroksidni ion, odvisno od reakcijskih pogojev. Na primer:

Pri interakciji z oksidacijskimi sredstvi se peroksid oksidira v molekularni kisik (oksidacijsko stanje 0): O2. Na primer:

http://chemege.ru/materials/ovr/

Kalij in žveplo

V tretji enačbi po zahtevku 1) je leva žveplova kislina, ne voda. Pogoj navaja, da je permanganat nakisan z žveplovo kislino.

Enačba je pravilno zapisana.

V reakcijskih produktih se upošteva dejstvo, da je permanganat nakisan z žveplovo kislino - v kislem okolju se permanganat zmanjša na Mn 2+. Reakcija je voda.

Potem, kaj bo v nevtralnem okolju, ko bo KMnO4 vrnjen v Mn + 4. Če vzamete C1, potem je vedno, ko se vrnete v Mn + 2, vedno prisotna neka kislina (navadno žveplo). Pojasnite, prosim. In na splošno lahko takšna naloga pride v ege? IAD v C4 je nekaj novega

To lahko napišete :.

Toda za vzdrževanje nevtralnega okolja v tej reakciji ne bo delovalo, saj reagent (SO2) in proizvod (H2SO4) damo kislo raztopino.

Glede tega, ali se OVR ujame v nalogo 39 (C4), mislim, da lahko. Konec koncev je reakcija kovine s kislino tudi OVR, izgorevanje pa je OVR in to se pogosto zgodi. Torej ni prepovedi OVR

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=1818

Publikacije Trajnic Cvetja